Was ist die Oxidationszahl?
Die Oxidationszahl ist eine Hilfsgröße. Sie zeigt, wie viele Elektronen ein Atom abgegeben oder aufgenommen hat – verglichen mit dem neutralen Atom.
Oxidationszahl und Redoxreaktion
- Oxidationszahl steigt → Elektronenabgabe → Oxidation
- Oxidationszahl sinkt → Elektronenaufnahme → Reduktion
Genau deshalb ist die Oxidationszahl so nützlich: Sie zeigt dir auf einen Blick, welcher Stoff in einer Reaktion oxidiert und welcher reduziert wird. Die Grundlagen dazu findest du in Redoxreaktionen: Oxidation und Reduktion kurz erklärt.
Regeln für Oxidationszahlen
- Element in reiner Form → 0 (z. B. Zn, O₂, H₂)
- Einfaches Ion → entspricht seiner Ladung (z. B. Cu²⁺ = +II)
- Sauerstoff meist −II, Wasserstoff meist +I
- Summe in einem neutralen Molekül = 0, in einem Ion = Ionenladung
Zwei kurze Beispiele
Wasser (H₂O): Wasserstoff hat +I, Sauerstoff −II. Zusammen: 2 · (+I) + (−II) = 0. Passt – Wasser ist ein neutrales Molekül.
Zink wird zu Zn²⁺: Die Oxidationszahl steigt von 0 auf +II. Zink gibt also zwei Elektronen ab – es wird oxidiert.
Video Teil 1
Video Teil 2
Du möchtest Oxidationszahlen gemeinsam üben, statt nur die Regeln zu lesen? Hier findest du mehr zur privaten Nachhilfe in München und Umgebung.
